【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進(jìn)行電解處理的實驗流程如圖:

1)熱堿液的作用_____________;

2)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱);

3)步驟用到的主要玻璃儀器有漏斗、_____(填寫儀器名稱);

4)寫出步驟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______

5)實驗室制取氣體E的離子方程式是____,欲對氣體E進(jìn)行干燥和吸收,需選用下列裝置中的____(填寫序號);

6)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E?_______

【答案】除去鐵表面的油污 稀鹽酸 玻璃棒、燒杯 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 MnO24HCl() MnCl2Cl2↑+2H2O ②④ 淀粉碘化鉀試紙用水潤濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測氣體的集氣瓶,如果黃綠色氣體能使試紙變藍(lán)色,證明含有氯氣。

【解析】

1)廢鐵屑放置在空氣中,表面會附著油污,油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解,熱堿液的作用是除去鐵表面的油污。

2)因為實驗?zāi)康氖且詮U鐵屑為原料制備FeCl3溶液,試劑a的作用是溶解固體,所以應(yīng)選擇稀鹽酸,不能選擇其他酸的原因是不能引入其他離子。故答案為鹽酸。

3)步驟Ⅰ是過濾,用到的主要的玻璃儀器除了漏斗,還有玻璃棒和燒杯。

4)步驟Ⅱ的目的是用制備的FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板,這一反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。

5)電解溶液B得到的氣體E是氯氣,實驗室制取氯氣用的是濃鹽酸和二氧化錳,化學(xué)方程式為MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O。若對氯氣進(jìn)行干燥,應(yīng)選用濃硫酸,吸收氯氣應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液,故選②④。

6)檢驗氯氣,可以用淀粉碘化鉀試紙,用水潤濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測氣體的集氣瓶,如果黃綠色氣體能使試紙變藍(lán)色,證明含有氯氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

(1)溶液A的溶質(zhì)是_______

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。

(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH23。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用:_______。

(4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+SO42[c(SO42)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是________。

②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是________

BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。

④過程IIINa2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO,參加反應(yīng)的Na2SO3NaClO的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OHCH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng): OHH+=H2O

B.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中: CaCO32H+=Ca2+H2OCO2

D.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 ,

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是 。

3)下圖為電解精煉銀的示意圖, (填“a”“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ,

4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式:___

2)寫出鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的離子方程式:___;

3)寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性的離子方程式:___;

4)寫出NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式:___;

5)寫出硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B.1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

C.1mol Fe溶于過量稀硝酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436 kJ /mol,H-N鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列說法中正確的是(  )

A. H-H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。

(2)填寫下述過程中的空白;

具體步驟如下:

①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;

②用托盤天平稱量NaOH固體;

③將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解、攪拌,并_________至室溫;

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;

⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_______cm時,改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;

⑦蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

(3)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是_____________

A.使用濾紙稱量NaOH固體;

B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;

D.稱量時所用的砝碼生銹;

E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好。

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