【題目】（1）寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：___；

（2）寫(xiě)出鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的離子方程式：___；

（3）寫(xiě)出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性的離子方程式：___；

（4）寫(xiě)出NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：___；

（5）寫(xiě)出硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

【解析】

（1）向一定體積的沸騰的蒸餾水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸待溶液呈紅褐色后，停止加熱，反應(yīng)的離子方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（2）鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的離子方程式為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；

（3）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；

（5）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+ BaSO4↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物I具有貝類(lèi)足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為__。

（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類(lèi)型為____，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類(lèi)型為____。

（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___。

（5）X是I的芳香同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（6）參照本題信息，試寫(xiě)出以1丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）___。

合成路線流程圖示例如圖：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開(kāi)1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開(kāi)1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

下列說(shuō)法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 斷開(kāi)1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和______。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體（無(wú)氣體生成），則C為___。（填名稱(chēng)）

（3）將38.4g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D為_________(化學(xué)式)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式_______，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_________。

（4）足量E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）熱堿液的作用_____________；

（2）試劑a應(yīng)選用________(填寫(xiě)名稱(chēng))；

（3）步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、_____(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))；

（4）寫(xiě)出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（5）實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是____，欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的____(填寫(xiě)序號(hào))；

（6）如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過(guò)濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

完成下列填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；

(2)D簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，D、E中金屬性較強(qiáng)的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學(xué)試劑和下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置證明X有提供氧氣的作用。

(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)裝置C中X與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)為檢驗(yàn)試管F收集的氣體，進(jìn)行____________操作，出現(xiàn)_________現(xiàn)象，即證明X可作供氧劑。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體．在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知D溶液為黃色，E溶液為無(wú)色．請(qǐng)回答：

（1）B是_____，F是_____（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)③的離子方程式_____；

（3）反應(yīng)④的離子方程式_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案