【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則下圖所示曲線比較符合客觀事實(shí)的是（　　）

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

鐵的物質(zhì)的量==0.025mol，鹽酸是強(qiáng)酸，所以體積均為0.5L，pH均等于1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，Fe+2H+═Fe2++H2↑，根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式知，二者恰好反應(yīng)；

醋酸是弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸有剩余，完全反應(yīng)后，醋酸中pH小于鹽酸；

鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸有剩余，則生成氫氣的量與鐵成正比，鐵的量相同，則生成的氫氣的體積相同，但反應(yīng)過(guò)程中，醋酸能電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸，則醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，完全反應(yīng)時(shí)，醋酸用的時(shí)間小于鹽酸，

A、兩者產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且醋酸的反應(yīng)速率快，用時(shí)短，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、與鹽酸完全反應(yīng)，溶液呈中性，與醋酸反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，且與醋酸反應(yīng)的速率快，用時(shí)短，選項(xiàng)B正確；

C、醋酸中氫離子濃度保持較大，反應(yīng)速率較快，用時(shí)短，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、醋酸的濃度大于鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于鹽酸，反應(yīng)快，用時(shí)短，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用Cu片和濃HNO3反應(yīng)制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)室用甲裝置制取氯氣

B. 盛有水的乙裝置，吸收NH3氣體

C. 用丙裝置對(duì)生成的氣體體積進(jìn)行測(cè)量可以減少誤差

D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)=69g/mol時(shí)，n(NO2):n(N2O4)=2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過(guò)程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密閉容器中，間隔一定時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行測(cè)定,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

N(N2O4)/mol

0.20

n1

0.10

n3

n4

N(NO2)/mol

0.00

0.12

n2

0.24

0.24

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________，由表中數(shù)據(jù)分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；

(2)在上述條件下，從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號(hào));

A.增大容器的容積 B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下圖中畫(huà)出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。

（3）E是一種常見(jiàn)的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。

（4）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4

C. 無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2

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