Question

下列判斷合理的是（　�。�
①等物質(zhì)的量的NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后生成CO₂的質(zhì)量相等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑥合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大．

• A、只有②⑥
• B、只有②⑤
• C、只有①②⑤⑥
• D、只有②③④⑤

Answer 1

考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型,金屬和非金屬,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì),合金的概念及其重要應(yīng)用

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：①Na₂CO₃受熱不分解；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分是看在水中是否能夠完全電離；
④根據(jù)除稀有氣體和第ⅡA族外，多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；
⑥合金硬度大，熔點低．

解答： 解：①Na₂CO₃受熱不分解，受熱后生成CO₂的質(zhì)量不相等，故①錯誤；
②氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移，所以可以根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③在水中能否完全電離可以將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，不是熔融狀態(tài)，故③錯誤；
④不能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，金屬元素在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子，金屬元素組成的化合物中，都是正價，故④錯誤；
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故⑤正確；
⑥與組成合金的純金屬相比，合金硬度大，熔點低，故⑥錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)分類以及有關(guān)概念的辨析，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)．