下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B、醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D、鐵溶于過(guò)量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏寫(xiě)氧化劑，水參加反應(yīng)；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，遵循電子、電荷守恒及原子守恒．
解答： 解：A．鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．SO2通入溴水中的離子反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故C錯(cuò)誤；
D．鐵溶于過(guò)量稀硝酸中的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料．
甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下表所示．
       時(shí)間
物質(zhì)		0min10min30min60min70min
CO2（mol/L）00.20.60.80.8
CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
（1）已知：CH3OH （g）+
1
2
O2 （g）?CO2（g）+2H2（g）?H1=-192.9kJ/mol   K1
H2（g）+
1
2
O2（g）?H2O（g）?H2=-120.9kJ/mol   K2
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=
 
，甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=
 
（用K1、K2表示）
（2）10～30min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）
 
．
A．加入催化劑               B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離     D．再充入1molH2O（g）
（4）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)過(guò)程的能量變化（標(biāo)明信息）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝．這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等．該技術(shù)通過(guò)向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣．合金中鎵（Ga）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜．下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁
B、鋁的金屬性比鎵強(qiáng)
C、鋁鎵合金的熔點(diǎn)比鋁低
D、Ga（OH）3與Al（OH）3性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、該電池能夠在高溫下工作
B、電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C、放電過(guò)程中，將生成的CO2和水隨時(shí)排出，保持電解質(zhì)濃度恒定
D、在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4/6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Na+、AlO2─、HCO3─
B、Ba2+、NH4+、CO32-、Cl─
C、K+、Fe2+、OH─、SO32─
D、Na+、Ba2+、OH─、NO3─

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷合理的是（　　）
①等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后生成CO2的質(zhì)量相等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑥合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大．
A、只有②⑥
B、只有②⑤
C、只有①②⑤⑥
D、只有②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B、向某溶液中滴入稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液，檢驗(yàn)該溶液中是否含有SO42-
C、將顆粒大小相同的鈉與鉀分別與水反應(yīng)，比較鈉、鉀金屬活潑性的強(qiáng)弱
D、將Mg（OH）2和Al（OH）3分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，比較其堿性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A、1 mol/LAlCl3溶液，含有Al3+的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中分子數(shù)目為NA
C、0.1mol Fe與過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D、O2和O3組成的48g混合氣體中含有3 NA個(gè)氧原子

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