Question

【題目】下列有關圖示說法不正確的是( )

A. 某溫度將n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化如圖甲，則n> 1.0

B. 恒容密閉容器中充入一定量NO和足量碳反應．C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度關系如圖乙，則B、

C. D點壓強為PC=PD>PB

C. 25℃時向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖丙，則a點到b點過程中，溶液導電能力減弱

D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 酸堿中和為放熱反應，二者恰好完全反應時溫度最高，據(jù)圖可知，溫度最高時需要的醋酸體積小于10mL，此時醋酸和NaOH的物質的量相等，則n>1.0，故A正確；B. C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，該反應前后氣體物質的量相等，為等體積的可逆反應，因此溫度升高，無論平衡向哪個方向移動，容器內的壓強都不發(fā)生變化，即B、C. D點壓強為PC=PD=PB，故B錯誤；C. a點到b點過程中，溶液中的溶質都是強電解質，自由移動的離子數(shù)目基本不變，但離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，故C正確；D. 在電解池中，陰極發(fā)生還原反應，由圖可知，HSO3－反應生成S2O42－，硫元素化合價從＋4價降低到＋3價，則HSO3－發(fā)生還原反應，所以b極為陰極，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故D正確；答案選B。