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【題目】根據下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中的烴的同分異構體數目（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16


A.2
B.3
C.4
D.5

【答案】B
【解析】解：從1到8，物質的分子中C原子個數遞增，因此物質5的分子中應含有5個碳原子，故A、C不符合規(guī)律；
各物質的分子構成中H原子符合1與2、3與4、7與8的H原子個數相等，則可推斷5與6的分子構成中H原子個數相等，即物質5的分子中含有12個H原子；
綜合以上分析，物質5的化學式為C5H12 ， 同分異構體有3種．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

（1）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為__________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

Ⅱ.乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）的關系如圖所示。

（2）T2℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH，達到平衡時，測得c(C2H4)= c(CH4)。該反應的ΔH____0（填“>”或“<”），CH4的平衡轉化率為_________。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時2c(C2H4) = c(CH4)，則t=________s。

（3）列式計算反應2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算：lg≈ -1.3）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含離子鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. HC1 D. CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物

B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C.蛋白質水解的最終產物是多肽

D.石油的催化裂化主要是為了提高從石油得到的汽油等輕質油的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是( )

A.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸

B.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B.絕大多數酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

（1）①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：適當升高溫度，攪拌，______等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。

（2）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。

（3）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為______。

II、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

（4）已知反應I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：______。

（5）①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_____。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是____。

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如右圖。計算該條件下，此反應的H＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成p mol C2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質的是 (　　)

A. （3m+n）mol B. C. (3m+n+2p)mol D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為（寫出兩項措施）．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為 ． 平衡時A的轉化率為 ， 列式并計算反應的平衡常數K ．
（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n（總）=mol，n（A）=mol．

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