主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
分析：主族元素原子失去電子變成陽離子時，核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)改變；主族元素原子得到電子變成陰離子時，核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)改變，但電子層數(shù)不變．
解答：解：A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，故A正確．
B、氬是18號元素，原子核外有18個電子，故B正確．
C、氯原子核外有17個電子，氯原子得一個電子變成氯離子，最外層由7個電子變成8個電子，所以氯離子核外有18個電子，故C正確．
D、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了原子或離子的核外電子排布，難度不大，明確原子變成陰、陽離子時變化的量是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強C、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD、主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素．已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：
 
，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
 
（填化學式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2 +中B原子的軌道雜化類型是
 
．
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是
 
．
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現(xiàn)在第
 
電離能．
（5）A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為
 
；A能形成多種常見單質(zhì)，在熔點最低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為
 
； 
（6）E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；E2+的價電子排布式為
 
；下圖（填甲、乙或丙）
 
表示的是E晶體中微粒的堆積方式．
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習卷（解析版） 題型：填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。

(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)________。

(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是________；

②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是：                      ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是             （填化學式）。

（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2 + 中B原子的軌道雜化類型是           。

（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是           。

（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現(xiàn)在第      電離能。

(5)A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為      ；；

(6)E的基態(tài)原子有    種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價電子排布式為     ；下

圖（填甲、乙或丙）           表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

          

甲                 乙                 丙

 

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