一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1
B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
B．平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率降低
B．x+y<z
C．平衡向正反應(yīng)方向移動
D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進行的原因是                                                                 

A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是  （　�。�。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　②升高溫度�、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強　④不斷分離出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點
D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(　　)。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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