Question

【題目】按要求填空

（1）請將 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___________

（2）書寫甲醛-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH）的負極電極反應式___________________。

（3）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：________________________________________________________________。

（4）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池反應的離子方程式為 _________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 （1） HCHO－4e－＋6OH－===CO＋4H2O Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH或Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋2NH3

【解析】試題分析：（1）根據(jù) Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+，Zn發(fā)生氧化反應，所以Zn作負極，Ag+發(fā)生還原反應生成Ag，所以可溶性硝酸銀作電解質(zhì)溶液，用石墨作正極；（2）甲醛-空氣燃料電池，甲醛在負極失電子，堿性條件下生成CO；（3）電子流出的電極是負極； 氯鋁電池，鋁是負極，鋁在堿性條件下失電子生成AlO；（4）根據(jù)題意，酸性鋅錳干電池的負極是鋅，鋅失電子生成鋅離子，正極是二氧化錳，二氧化錳得電子生成MnOOH；

解析：（1）根據(jù) Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+，Zn發(fā)生氧化反應，所以Zn作負極，Ag+發(fā)生還原反應生成Ag，所以可溶性硝酸銀作電解質(zhì)溶液，用石墨作正極，裝置如圖；（2）甲醛-空氣燃料電池，甲醛在負極失電子，堿性條件下生成CO，負極電極反應式是HCHO－4e－＋6OH－===CO＋4H2O；（3）電子流出的電極是負極；氯鋁電池，鋁在堿性條件下失電子生成AlO，負極反應式是Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O；（4）根據(jù)題意，酸性鋅錳干電池的負極是鋅，鋅失電子生成鋅離子，正極是二氧化錳，二氧化錳得電子生成MnOOH，所以該電池反應的離子方程式為Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。