【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAHA,下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(A)

B. 0.10 mol/LHA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

【答案】D

【解析】A、溶液呈電中性,陰陽離子所帶電荷相等,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)=c(OH-)+c(A-),選項(xiàng)A正確;B、加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,氫離子濃度減小,水的離子積常數(shù)不變,所以c(OH-)增大,選項(xiàng)B正確;C、加入NaA時(shí),c(A-)增大,從而抑制弱酸電離,選項(xiàng)C正確;D、溫度不變,弱酸的電離平衡常數(shù)不變,選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不符合VIIA族元素性質(zhì)特征的是

A. 從上到下元素的非金屬性增強(qiáng) B. 易形成-1價(jià)離子

C. 從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱 D. 從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

C. 離子化合物中只含有離子鍵

D. 共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 稀硫酸與鐵反應(yīng):2Fe+6H===2Fe3++3H2

B. 2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等體積均勻混合:2Al3++7OH===Al(OH)3↓+AlO+2H2O

C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH===CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子,Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形,Q的各級電離能如下表,W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

回答下列有關(guān)問題:

(1)W原子的價(jià)電子排布圖_______________________________。

(2)化合物X 2W2的電子式______________,化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

(3)RW3分子中的鍵角___________,RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。

(4)YW2中的化學(xué)鍵類型為_________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”),根據(jù)等電子原理,指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有________(要求寫一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人認(rèn)為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有aX、bY、cZ三種元素。已知:①各原子序數(shù)a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn+2; ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物; ④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38︰77;卮鹣铝袉栴}:

(1)X2Y2屬于________ 化合物(填“離子”或“共價(jià)”),該化合物中化學(xué)鍵類型有:___________________

(2)Z的硫化物的VSEPR模型為_________________,分子空間構(gòu)型為______________;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構(gòu)型分別是_______________、_____________, Z原子在硫化物、氯化物中分別以 ___________雜化軌道成鍵,根據(jù)原子軌道成鍵方式分,Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是 ________________ 、__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列說法錯(cuò)誤的是

A.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

B.若分別升高溫度,兩種溶液的pH均減小

C.若分別加入少量NaOH,兩溶液中c(CO32-)均增大

D.兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后, 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是_________________

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:搖搖2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定選用的指示劑為__________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________

②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡,所測定的Cu2含量將會____(偏高”、“偏低不變”)。

(3)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計(jì)算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Fe2

5. 8

8. 8

Zn2

5. 9

8. 9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①_______;________③過濾;④___________⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

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