【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫。在海洋中生長的海帶,富含碘元素。某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案,從海帶中提取I2。
(1)灼燒海帶時,除需酒精燈與三腳架外,還需要用到的實驗儀器是___。
(2)向濾液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)試劑a可以是_________(填序號)。
A 酒精 B 四氯化碳
C 裂化汽油 D 苯
(4)I-和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。
(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是_________。
【答案】坩堝、泥三角 2I-+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O BD 5I-+IO3-+6H+ = 3I2 + 3H2O 富集碘元素
【解析】
(1)灼燒需要坩堝、泥三角、三角架、酒精燈、坩堝鉗;
(2)濾液中含有碘離子加入雙氧水和稀硫酸反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水;
(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2,操作為萃取,萃取劑選擇時應(yīng)選擇與原試劑互不相溶,且I2在萃取劑中的溶解度比在水中大,以此分析;
(4)I-和IO3-在酸性條件下生成I2和水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程;
(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是提高I2的濃度,達到富集碘元素的目的。
(1)灼燒需要坩堝、泥三角、三角架、酒精燈、坩堝鉗,則步驟①灼燒海帶時,除需要酒精燈與三腳架外,還需要用到的實驗儀器是坩堝、泥三角;故答案為坩堝、泥三角;
(2)向濾液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2I-+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O,故答案為:2I-+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O;
(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小,苯或四氯化碳與水互不相溶,且與I2不反應(yīng)的性質(zhì),通過萃取分離得到,因此可以是四氯化碳、苯,而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸;故答案為:BD。
(4) I-和IO3-在酸性條件下生成I2和水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+ = 3I2 + 3H2O。故答案為:5I-+IO3-+6H+ = 3I2 + 3H2O。
(5) 上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是提高I2的濃度,達到富集碘元素的目的。故答案為:富集碘元素
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【題目】一定溫度下,在 2 L 密閉容器中,A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)開始到 5min,υ(C)=0.2 mol/(L·min)
B.反應(yīng)開始到 5min,B 的物質(zhì)的量濃度增加了 0.4 mol/L
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2B(g)+C(g)3A(g)
D.a 點時,c(A)=c(B)
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【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水資源利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是
A.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B.含氮、磷的大量廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮
C.反應(yīng)④的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++ SO42-
D.在第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入藥品的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol
B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的
C. 在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A.氣態(tài)氫化物的沸點:H2T>H2Y>H2R
B.R與Y的電子數(shù)相差8
C.非金屬性:Z>Y>X
D.Z的含氧酸的酸性比Y的強
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【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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【題目】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個未成對電子,D+比E原子少1個電子層,E原子得1個電子填入3p軌道后,3p軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子的2p軌道有2個未成對電子,M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,與G原子序數(shù)相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)E元素的電負性________(填“>”“<”或“=”)M元素的電負性。
(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2廣泛用于橡膠工業(yè),在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___,M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)L的價電子排布式為________,該元素位于周期表中的________族。
(5)R的化學(xué)式為____________(用元素符號表示),屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長a________cm。(阿伏伽德常數(shù)用NA表示)
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【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度 D.減小壓強
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負”,下同)極向____極移動。
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