下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是
D

試題分析：對于可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低。反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大。A、由圖象可知，溫度升高C%增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度升高，正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，故B錯誤；C、由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應移動。升高溫度A%降低，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，故C錯誤；D、由圖象可知，壓強越大A轉化率增大，平衡向正反應移動。升高溫度A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，圖象與實際相符，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)  ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(     )
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有
①單位時間內生成3n mol H2:同時生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達到平衡。反應中CO2 ( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:
時間／min
　0
30
70
80
100
n(CO2) ／mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
 
①20 min時，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為                ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標
況)，則消耗的尿素為            g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：
   
（1）左圖中溫度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應的正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2           T3 （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是(    )
A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列敘述中正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此時正、逆反應速率的大�。害�正＜υ逆
C．若經10min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內平均反應速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。篠iCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質量      g。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝            。可以通過_______使K增大。
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是       。
a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 
b．斷開4molSi－Cl鍵的同時，生成4molH－Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變
d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是_____________ 。

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