已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：可簡(jiǎn)寫(xiě)為：
降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 

A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
；
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 

A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)  D．常溫常壓下為氣體
（4）寫(xiě)出環(huán)戊烯在一定條件下加聚反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物式，有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，故答案為：A、B；
（2）由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C7H10，故答案為：C7H10；
（3）分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，烴類物質(zhì)都不溶于水，且碳原子數(shù)大于4，常溫下為液體，故答案為：A．D；
（4）碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成及有機(jī)物的性質(zhì)，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意把握烯烴的性質(zhì)來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是（　　）
A、0.02mol/（L?min）
B、0.04mol/（L?min）
C、0.08mol/（L?min）
D、0.8mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（列式計(jì)算）
（2）如圖1所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
①分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是
 

a．反應(yīng)Ⅲ在常溫下難以進(jìn)行       b．反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2SO4       d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
；相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則b
 
是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)          b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ?mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類．
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法屬于
 
（填序號(hào)）．
a．交叉分類法    b．樹(shù)狀分類法
（2）以Na、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列中②、③、⑥后面．
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物
化學(xué)式 ①HCl
②
 
 ③
 

④Ba（OH0）2		 ⑤Na2CO3
⑥
 
 ⑦CO2
⑧Na2O
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
a、⑤轉(zhuǎn)化為③的離子方程式
 
．
b、⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用
 
和
 
反應(yīng)．離子方程式
 
．檢驗(yàn)改氣體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）有機(jī)物A的分子式
 

（2）該有機(jī)物的紅外光譜顯示該分子有一個(gè)羥基，無(wú)甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）已知聚乳酸是一種很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋．請(qǐng)完成以有機(jī)物A為原料合成聚乳酸的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置
 
；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是
 
；
（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式
 
，
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）當(dāng)采取下列措施時(shí)，對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是：
（1）增大B的濃度，正反應(yīng)速率
 

（2）減小A的質(zhì)量，正反應(yīng)速率
 

（3）使用催化劑，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 

（4）升高溫度，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16gO2中含有的氧分子數(shù)為NA
B、1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D、1L 1mol/L  BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案