Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃含有分子數(shù)為N_A
• C、常溫下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1N_A
• D、在空氣中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中陰離子的數(shù)目；
D．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A．1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中碳酸根離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．1mol鈉完全反應(yīng)生成鈉離子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少碳酸鈉溶液的體積．