Question

已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ，燒瓶中加入的試劑是         。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。
（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液 
（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）                 。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為                                                 。

Answer 1

（1）濃鹽酸 ； MnO₂；
（2） ；除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）A ；有淡黃色沉淀生成 ； Na₂S+Cl₂ =2NaCl+ S↓ ； 
（4）HCl的穩(wěn)定性比H₂S的強(qiáng)，HClO₄的酸性比H₂SO₄的強(qiáng)等
（5）Cl₂ + 2OH^— =Cl^— + ClO^—+ H₂O

解析試題分析：（1）裝置A用于Cl₂的制取，把MnO₂放在燒瓶中，把濃HCl放在分液漏斗中。（2）加熱A裝置，發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl(濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由于HCl有揮發(fā)性，所以在洗氣瓶中放入飽和NaCl溶液來除去Cl₂中的雜質(zhì)HCl。導(dǎo)氣管的接法是長(zhǎng)進(jìn)短出。把經(jīng)過除雜的氯氣通入到飽和的Na₂S溶液中，由于氧化性Cl₂＞S,所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na₂S+Cl₂ =2NaCl+ S↓。由于S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，因此會(huì)看到產(chǎn)生淡黃色沉淀。（4）證明元素的非金屬性的強(qiáng)弱，除了活動(dòng)性強(qiáng)的能把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來外，還可以通過比較元素的氫化物的穩(wěn)定性及相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。即HCl的穩(wěn)定性比H₂S的強(qiáng)，HClO₄的酸性比H₂SO₄的強(qiáng)等。（5）由于Cl₂是有毒的氣體，所以在排放到空氣之前要用NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行尾氣處理。該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂ + 2OH^— =Cl^— + ClO^—+ H₂O。
考點(diǎn)：考查Cl₂的實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)裝置及試劑的選擇、元素非金屬性的比較、離子方程式的書寫的知識(shí)。