Question

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4。M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據(jù)此回答：

（1）寫出W在周期表中位于哪一區(qū)：_____________，X與N按1:4形成的化合物中，X和N之間的σ鍵的類型：____________；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程_____________________________________；

（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是____________________填元素符號(hào)）；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構(gòu)型為________________；

（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：____________________

（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出： 基態(tài)W3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；

（6）N元素基態(tài)原子核外電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？

Answer 1

【答案】 d sp3-pб鍵 C<S<O 直線形 9

【解析】（1）元素周期表的分類、化學(xué)鍵類型，X是迄今為止形成化合物最多的元素，即X為C，Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，即Y為O，M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物，即M為S，Z、M、N 同周期，M2－、N－、Z＋ 離子半徑逐漸減小，Z為Na，N為Cl，W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素，推出W為Fe，（1）Fe位于VIII族，屬于d區(qū)；形成的化合物是CCl4，碳原子雜化類型為sp3雜化，形成的σ鍵類型是sp3－pσ鍵；（2）考查用電子式表示形成過程，形成的化合物是Na2S，即形成過程是；（3）考查電負(fù)性的規(guī)律、等電子體，同主族從上到下電負(fù)性減弱，即O>S，C與S形成CS2，其中C顯＋4價(jià)，S顯－2價(jià)，因此S的電負(fù)性大于C，電負(fù)性由小到大的順序是C<S<O；根據(jù)等電子體的定義，X、Y形成的化合物與N3－互為等電子體的是CO2，CO2的空間構(gòu)型為直線型，等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，因此N3－的空間構(gòu)型為直線型；（4）考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)是SO2轉(zhuǎn)化成SO3的過程，即反應(yīng)方程式為2SO2＋O22SO3；（5）考查化學(xué)用語，Fe位于第四周期VIII族，26號(hào)元素，Fe3＋結(jié)構(gòu)示意圖為；（6）考查原子軌道，Cl核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，應(yīng)有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。