Question

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的下列各組物質(zhì)混合后能使pH大于7的是（　�。�

A．NaHCO₃、HCl、KCl

B．NaHSO₄、H₂SO₄、NaCl

C．K₂S、KCl、HCl

D．K₂CO₃、HCl、NaHSO₄

Answer 1

分析：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同，則物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則
A．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
B．等物質(zhì)的量NaHSO₄、H₂SO₄、NaCl混合，三種物質(zhì)之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
C．等物質(zhì)的量的K₂S、KCl、HCl混合，發(fā)生：K₂S+HCl=KCl+KHS；
D．等物質(zhì)的量的K₂CO₃、HCl、NaHSO₄混合，存在：n（H⁺）=2n（CO₃^2-），發(fā)生：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
根據(jù)混合后溶液生成物的性質(zhì)進行判斷溶液的酸堿性．

解答：解：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同，則物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則
A．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)的溶液PH=7，如考慮CO₂的溶解，則PH＜7，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量NaHSO₄、H₂SO₄、NaCl混合，三種物質(zhì)之間不發(fā)生任何反應(yīng)，混合后溶液呈酸性，PH＜7，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的K₂S、KCl、HCl混合，發(fā)生：K₂S+HCl=KCl+KHS，KHS水解呈堿性，混合后，PH＞7，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的K₂CO₃、HCl、NaHSO₄混合，存在：n（H⁺）=2n（CO₃^2-），發(fā)生：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，反應(yīng)的溶液PH=7，如考慮CO₂的溶解，則PH＜7，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查溶液混合后PH的判斷，題目難度中等，注意把握題中各物質(zhì)混合后生成物的性質(zhì)，考慮鹽類的水解．