Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，回答下列問題．
（1）圖1儀器A的名稱

 

；碎泡沫塑料的作用是

 

．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質攪拌棒代替，其原因是：

 

．
（3）將V₁mL1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為

 

；
假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=

 

（取小數點后一位）． （提示：Q=cm△t）

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下移動攪拌的面積大、范圍廣、混合均勻；為防止熱量散失在兩個燒杯間填裝碎泡沫塑料；
（2）中和實驗要防止熱量的散失，銅是熱的良導體；
（3）根據酸堿中和反應計算氫氧化鈉濃度；根據Q=cm△t計算中和熱．

解答： 解：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下移動攪拌的面積大、范圍廣、混合均勻，實驗效果更好；為防止熱量散失在兩個燒杯間填裝碎泡沫塑料；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔離隔熱作用；
（2）本實驗要防止反應體系和外界的熱量交換，銅是熱的良好導體，容易造成熱量的損失，而玻璃是熱的不良導體，熱量散失較少，故環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質攪拌棒代替；
故答案為：銅棒易導致熱量的散失；
（3）如圖，V₁為30mL時溫度最高，說明此時酸堿已經反應完畢，又實驗中始終保持V₁+V₂=50mL，所以V₂為20mL．酸堿中和可列式：30mL×1mol?L^-1=20mL×C（NaOH），可求NaOH的濃度是1.5 mol?L^-1；
由Q=cm△t得，該反應放出熱量 Q=50g×4.18 J/（g?℃）×（28℃-21℃）=1463J，且該反應Q所放出的熱量為形成30ml×1mol/L=0.03mol水時所放出的熱量，
故中和熱△H=-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ?mol^-1．
故答案為：1.5 mol?L^-1；-48.8 kJ?mol^-1．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，結合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，綜合性較強，要認真分析解答．