下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
C．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

D

解析試題分析：A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出陰陽離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出陰陽離子的化合物是非電解質，因此SO2、NH3是非電解質，氯氣是單質，不是電解質也不是非電解質，A不正確；
B、并非所有的氧化還原反應都能設計成原電池，B不正確；
C、平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越大，但反應速率不一定越大，C不正確；
D、電解飽和食鹽水的過程中，陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，D正確，答案選D。
考點：考查電解質、原電池的判斷；平衡常數(shù)的應用以及電解飽和食鹽水的有關判斷等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

 
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L－1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L－1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1
B.實驗放出的熱量關系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K=
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度
B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：
，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法一定正確的是

A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結論正確的是（   ）

A．圖（Ⅱ）中T1＞T2，則正反應是吸熱反應
B．t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大
D．T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他
條件不變，達到平衡時z的濃度為0．4 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小  
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是

A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C．平衡時H2的轉化率為75%
D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案