Question

下表為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑧
3	①	③	⑤			⑦		⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是

 

；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是

 

；
（3）②③④中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是

 

；
（4）寫出元素⑥與⑦形成的化合物的電子式

 

；該物質(zhì)的分子構(gòu)型為

 

型．
（5）利用電子式來表示①與⑦形成的最簡單化合物的形成過程

 

．
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為

 

（7）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、S、O、Br、Ar元素
（1）稀有氣體元素化學性質(zhì)最不活潑；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（4）元素⑥與⑦形成的化合物是CS₂，其結(jié)構(gòu)和CO₂相似，根據(jù)CO₂電子式書寫CS₂電子式；該物質(zhì)的分子構(gòu)型和CO₂相同；
（5）①與⑦通過得失電子生成Na₂S；
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（7）同一主族元素，其氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物沸點更高．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、S、O、Br、Ar元素
（1）稀有氣體元素化學性質(zhì)最不活潑，則這些元素中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，這幾種元素中金屬性強弱順序是K＞Ca＞Al，所以金屬元素最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；
（3）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，②③④中形成的簡單離子，鉀離子和鈣離子電子層結(jié)構(gòu)相同，鎂離子電子層數(shù)最少，所以這幾種簡單離子半徑大小順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑥與⑦形成的化合物是CS₂，其結(jié)構(gòu)和CO₂相似，根據(jù)CO₂電子式書寫CS₂電子式為；該物質(zhì)的分子構(gòu)型和CO₂相同，所以二硫化碳為直線形分子，故答案為：；直線；
（5）①與⑦通過得失電子生成Na₂S，用電子式表示其過程為，
故答案為：；
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（7）同一主族元素，其氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物沸點更高，水中含有氫鍵、H₂S中不含氫鍵，所以沸點H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂S．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及電子式的書寫、氫鍵、分子構(gòu)型的判斷、元素周期律等知識點，這些知識點都是考試熱點，根據(jù)電子式的書寫特點、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識點再結(jié)合元素周期律、知識遷移的方法分析解答即可，題目難度不大．