【題目】室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系

C. =3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液

D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)

【答案】A

【解析】A. NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以 HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分別為4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正確；B. 當(dāng)很大時(shí)，圖中pOH變化很小，所以圖中pOH隨變化不會(huì)始終滿足直線關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)= c(Na+)+c(H+)， =3時(shí)，NaX溶液中pOH較大， c(OH-)較小，c(H+)較大，所含離子總數(shù)大于NaY溶液，故C錯(cuò)誤；D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)= c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)= c(Na+)+c(H+)，將c(OH-)= c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)= c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)= c(Na+)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cl-)較小，所以c(X-)>c(Y-)，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

（1）Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)為____________。

（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是____________（答出一條即可）。

（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2（未配 平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

（4）堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因____________________________________。

（6）過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)， SO42-去除率為97.5%，已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.040molL-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號(hào)）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號(hào)）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______（填序號(hào)）。

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，，）。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。

③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 16 克 CO 和 CO2 的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為 22 克，求原混合氣 體中 CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_____若將所得的氣體再通入到 100 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的質(zhì)量為多少克？________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近

C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。

請(qǐng)回答：

（1）下列說法正確的是_________。

A．化合物B不能使溴水褪色

B．化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)

C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

D．化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)

（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（3）已知I→X是取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征：①含有苯環(huán)；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請(qǐng)寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或鍵線式）___。

（5）已知：①；②，請(qǐng)結(jié)合題目中已知信息設(shè)計(jì)由合成的路線________________________（用流程圖表示）。

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