【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8gH2O中含有的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D. 10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

【答案】B

【解析】試題A、常溫常壓下,32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA,A錯誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的電子數(shù)為NA,B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA,C錯誤;D、氖的相對分子質(zhì)量為2020克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023,D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B. 17g羥基(﹣OH)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 64 g S2S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(

A.羊毛屬于天然纖維

B.滌綸屬于復(fù)合材料

C.灼燒可以區(qū)分羊毛和滌綸

D.羊毛和滌綸燃燒都有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Z<Y

B. d中既含有離子鍵又含有共價鍵, 其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____________

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖所示。

①圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③圖中B點的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因為____________。

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(

A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

C.水電解生成 H2 O2H2O2中燃燒生成 H2OD.工業(yè)合成氨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同D.質(zhì)量數(shù)不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過_______mol電子。

II)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,以便完成下列反應(yīng)。

Cu2AgNO3===2AgCu(NO3)2

(1)請指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)

正極:______,負(fù)極:_____,電解質(zhì)溶液:______。

(2)寫出電極反應(yīng)式:正極:___________,負(fù)極:___________。

(3)溶液中Ag______極移動,電子從______極流向_____極。(填負(fù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,我國(PCB)印刷電路板制造業(yè)發(fā)展迅速,總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液,蝕刻PCB表面的銅箔。

已知:①一定條件下,CuCu2+反應(yīng)可生成+ 1價銅。

②氯化亞銅(CuCl)難溶于水,可與Cl-形成CuCl32-進(jìn)入溶液。

Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl32-去除。

1)蝕刻過程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl32-

2)蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率,結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因______________

Ⅱ.蝕刻一段時間后,將蝕刻廢液中的CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+,即可再生循環(huán)利用,常用方法如下:

1)化學(xué)再生加入H2O2溶液可使蝕刻液再生,該反應(yīng)的離子方程式是______________。

2)電解再生(電極不參與反應(yīng)):按下圖裝置,使蝕刻液再生并回收金屬Cu

①在______(“a”“b)”)回收得到金屬Cu。

②結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽極區(qū)蝕刻液再生的原理:________

③實際電解過程中,通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體,則流出液1、流出液2混合后,還需補(bǔ)充試劑________得到可循環(huán)使用的再生液。

④研究表明:其他條件不變,使用無膜電解槽再生時,一段時間后,電極上析出的Cu總量反而會隨電解時間的増長而減少。解釋Cu的總量減少的原因:________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案