Question

【題目】（I）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)_______mol電子。

（II）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)。

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請(qǐng)指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)：

正極：______，負(fù)極：_____，電解質(zhì)溶液：______。

(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：___________，負(fù)極：___________。

(3)溶液中Ag＋向______極移動(dòng)，電子從______極流向_____極。（填“正”或“負(fù)”）

Answer 1

【答案】1.12 0.1 Ag或石墨等 Cu AgNO3 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 正 負(fù) 正

【解析】

(I)根據(jù)原電池正負(fù)極得失電子數(shù)目相等分析計(jì)算；

(II)根據(jù)“Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2”知，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，則Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，硝酸銀為電解質(zhì)，結(jié)合原電池原理分析解答。

(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑，n(H2)=n(Zn)==0.05mol，V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol，故答案為：1.12；0.1；

(II)(1)根據(jù)“Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2”知，在原電池中失電子的金屬作負(fù)極，所以Cu作負(fù)極；不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如Ag或石墨等，硝酸銀為電解質(zhì)，故答案為：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Ag++e-=Ag；負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故答案為：正；負(fù)；正。