Question

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）在25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性，則混和前強酸pH1和強堿pH2應(yīng)該滿足的關(guān)系是pH1+pH2=
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=10﹣12 ， 則該溫度（填大于、小于或等于）25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合： ①若所得混合液為中性，則V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2= ．

Answer 1

【答案】
（1）16
（2）大于；10：1；9：2
【解析】解：（1）設(shè)強酸的pH=a，強堿的pH=b，

由25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，

即n（H+）=n（OH﹣），

則100×10﹣a=1×10b﹣14，102﹣a=10b﹣14，即2﹣a=b﹣14，則a+b=16，

故pH（酸）+pH（堿）=16，

所以答案是：16；（2）溫度越高，水的電離程度越大，則水的離子積常數(shù)越大，某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=1×10﹣12＞10﹣14，

所以答案是：大于；

①pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣1mol/L，

若所得混合液為中性，則酸和堿恰好中和，則10﹣2mol/L×V1L=10﹣1mol/L×V2L

則V1：V2=10：1；

所以答案是：10：1；

②若所得混合液的pH=10，則混合溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，10﹣2mol/L= mol/L，則Va：Vb=9：2，

所以答案是：9：2．