Question

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）4種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是

 

．
（2）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯丙烯（CH₃-CH=CCl₂）是丙烯分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是

 

，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在

 

（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（4）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有

 

個π鍵．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,極性鍵和非極性鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）非金屬最弱的為I，則I的電負性最小，I的最外層電子數(shù)為7；
（2）根據(jù)二氯丙烯（CH₃-CH=CCl₂）中C原子形成的共價鍵分析；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由相似相容可知，為非極性分子；
（3）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結(jié)合，Al、F之間既有極性共價鍵，也有配位鍵；
（4）氰[（CN）₂]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個π鍵．

解答： 解：（1）非金屬最弱的為I，則I的電負性最小，I的最外層電子數(shù)為7，所以碘的基態(tài)原子的價電子排布式是5s²5p⁵，故答案為：5s²5p⁵；
（2）二氯丙烯（CH₃-CH=CCl₂）中，C沒有孤對電子，第一個C形成4個共價單鍵為sp³，第二和第三個C形成1個雙鍵和兩個單鍵，則價層電子對數(shù)分別為3，屬于sp²；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由相似相容可知，為非極性分子；
故答案為：sp³、sp²；非極性；
（3）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結(jié)合，Al、F之間既有極性共價鍵，也有配位鍵，所以冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵，故答案為：ABC；
（4）氰[（CN）₂]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個π鍵，所以共有2×2=4個π鍵，故答案為：4．

點評：本題以鹵族元素為知識背景考查了原子的電子排布、分子極性及化學(xué)鍵等，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目綜合性較強，題目難度中等．