Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A
• C、標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A
• D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與鹽酸反應生成的產(chǎn)物為亞鐵離子；
B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子；
D．鋁為3價金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應失去0.3mol電子．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣含有1mol氦原子，1mol氟氣含有2mol氟原子，故C錯誤；
D．2.7g鋁的物質(zhì)的量 為0.1mol，0.1mol鋁與足量鹽酸反應失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；現(xiàn)象C為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子．