下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明該氣體一定是SO2
B．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液一定不存在K＋
C．利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解
D．向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡現(xiàn)象，說(shuō)明X中一定不含醛基
C

試題分析：A、使品紅溶液褪色的有氯氣、臭氧、二氧化硫等漂白劑，錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，但黃色會(huì)覆蓋紫色等淺色，不能確定是否含有鉀元素等，錯(cuò)誤；C、產(chǎn)生的達(dá)爾效應(yīng)說(shuō)明產(chǎn)生膠體，應(yīng)是明礬水解所致，正確；D、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，若為中性或酸性不能產(chǎn)生銀鏡，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為   ；
②該過(guò)程中除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是   ；
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是   ；實(shí)驗(yàn)室中采用    方法可以起到同樣的作用。
（3）分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;
d．將MgCl2·6H2O在氯化氫氛圍下加熱得到無(wú)水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①寫出直接加熱MgCl2·6H2O的化學(xué)方程式   ；
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡(jiǎn)約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說(shuō)明理由：    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45 °C，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：

閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：
 
鈉
苯
甲苯
對(duì)二甲苯
四氯化碳
密度（g/cm3）
0.97
0.88
0.87
0.86
1.60
熔點(diǎn)（℃）
97.8
5.5
-95
13.3
-22.8
沸點(diǎn)（℃）
881.4
80
111
138. 4
76.8
 
最好選用       來(lái)熔化鈉。是否能用四氯化碳？  （填“是”或“否”）理由是           。
（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是              。燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是                 ，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是                       。
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是               ，寫出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器        （填最主要一種）。
粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過(guò)幾步操作，最后成為純品。

（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是           。
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如圖所示。冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)     口進(jìn)，     口出。毛細(xì)管的作用是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(  ）
A．KSCNB．NaOHC．HClD．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇________，它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是_____________________；
若選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測(cè)得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和                    。
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有               會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。
（3） 若通入Cl2過(guò)量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取適量溶液B于試管中，滴加        ，振蕩
，放置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。
若溶液             ，則溶液B中含Cl2；
若溶液             ，則溶液B中不含Cl2。
方案二 ：用下列裝置測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是                                             。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我們學(xué)習(xí)化學(xué)很重要的一個(gè)方面就是解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是(　　)
A．用灼燒并聞氣味的方法檢驗(yàn)真皮衣料
B．用淀粉和水檢驗(yàn)食鹽中的碘元素
C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
D．用食醋除去熱水壺中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碘化鈉是制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式：                                。
（2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是                                                。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                              。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
其中使用前需進(jìn)行潤(rùn)洗的儀器是                        ；
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)室制NH3 B．除去CO2中的HClC．檢驗(yàn)K2CO3中的K＋D．收集NO

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