【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中,迅速攪拌使固體藥品混合均勻,再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙(如圖所示)。請回答下列問題:
(1)濕潤的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________,其原因是_______。
(2)溫度計的變化是_______________________,其原因是_______________________ 。
(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。
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【題目】下列說法正確的是
A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為
C.C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種(不考慮立體異構(gòu))
D.利用乙醇的還原性以及Cr3+、的顏色差異來檢驗酒后駕車
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【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種,為確定其成分,完成了如下實驗已知:根據(jù)實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是
A.沉淀1加酸部分溶解,則含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解,則含
D.氣體1遇水顯堿性,則含
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【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;
B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次;
C、取盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D、取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm;
E、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù);
F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
據(jù)此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是___。(用序號字母填寫)
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測鹽酸時,左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分,右手搖動錐形瓶,眼睛注視___。判斷滴定終點的方法是___。
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 次數(shù) | 待測液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 1.20 | 23.20 |
①根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數(shù)字).
②在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___(填字母序號)
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.堿式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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【題目】控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應(yīng)速率有影響,該因素對反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時,_____________反應(yīng)速率越快。
(2)我們選取實驗_____________(填實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時,反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是 _____________。
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。
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【題目】實驗室制備 1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2―→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1 ,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0 .79 | 2.2 | 0 .71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置 C 中應(yīng)加入________,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷 1,2-二溴乙烷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_________________________。
(4)將 1,2 二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在__________________層(填“上”、“下”)。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2,最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母)
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_____的方法除去。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體
B. 中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. 中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,目的是_____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在方框內(nèi)填入正確的化學(xué)計量數(shù):
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑
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【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是( )
A.a為鉛蓄電池的負極
B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動
C.電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-===Pb+SO42-
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