【題目】含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D.SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量含鐵、銅、汞的化合物)制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下
(1)已知錳粉的主要成分為MnO,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱:_______。
(3)溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測(cè)定Fe2+的濃度,加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。
(4)已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=3.6×10-13,Fe(OH)3的Ksp=6.4×10-25,要使濾渣A沉淀完全,需用氨水調(diào)pH至少為______(已知lg 3≈0.5)。
(5)溶液Ⅰ的主要成分為 ____________。濾渣B的主要成分為_________________。
(6)工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀,先用二氧化錳制得錳酸鉀,再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀,電解時(shí)陽極反應(yīng)式為____________________。
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【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的濁液中,逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是g,AlCl3的質(zhì)量是g.
(2)P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以胼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置①,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電源,產(chǎn)生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C. 該燃料電池放電一段時(shí)間后,KOH溶液的pH保持不變(KOH溶液經(jīng)充分?jǐn)嚢枨液雎苑磻?yīng)過程中溶液體積的改變)
D. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,其目的是提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
B. 原子半徑Z<M
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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