Question

利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
（1）除去Mg²⁺、Ca²⁺過程中發(fā)生反應的離子方程式為①

 

，②

 

．
（2）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為

 

（選填A、B、C，多選扣分）．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（3）鹽酸的作用是

 

；
（4）現(xiàn)有下列儀器，分離出沉淀時必須用到

 

（填字母），實驗操作的名稱是

 

．
（二）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是

 

（填字母）．
（三）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的

 

（填字母），該儀器名稱為

 

，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（一）（1）除去Mg²⁺與NaOH反應，除去Ca²⁺與Na₂CO₃反應；
（2）先加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應剩余的氯化鋇，（注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面）最后加入適量的鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）鹽酸可除去過量的試劑；
（4）分離出沉淀時為過濾操作，必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等；
（二）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等；
（三）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗．

解答： 解：（一）（1）除去Mg²⁺與NaOH反應，除去Ca²⁺與Na₂CO₃反應，發(fā)生的離子反應分別為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應選擇試劑順序為③NaOH、④BaCl₂、②Na₂CO₃或③④BaCl₂、NaOH、②Na₂CO₃（注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面），最后加入適量的鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故答案為：BC；
（3）因碳酸鈉過量，則最后加鹽酸的作用為除去過量的碳酸鈉及NaOH，故答案為：除去過量的碳酸鈉及NaOH；
（4）分離出沉淀時為過濾操作，必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，故答案為：E；過濾；
（二）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDF，故答案為：CDF；
（三）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為萃取，故答案為：B；分液漏斗；萃�。�

點評：本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過量為解答的難點，題目難度不大．