某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。

（1）試劑X是 ，固體C的成份是 。

（2）步驟I，II，III均需要進行的操作是 。

（3）寫出步驟III處發(fā)生反應的離子方程式 ,稀硝酸在此反應中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。

（4）制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應②銅與濃硫酸的反應③銅與稀硫酸和氧氣的反應.請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應化學方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A．在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA

B．標準狀況下, 22.4 L水所含水分子數(shù)約是NA

C．32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L

D．1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用12mol·L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol·L-1稀鹽酸的實驗步驟如下：

①計算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標簽。完成下列問題：

（1）所需取用的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑥步實驗的操作是 。

（3）下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；

C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）

A.能跟強堿溶液反應的氧化物就是酸性氧化物 B．酸性氧化物都可以與水反應可生成酸

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四位科學家都對原子結構的認識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運動的是（ ）

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 波爾 D. 盧瑟福

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

B．將鐵絲插入過量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．IBr和Cl2的化學性質(zhì)相似,將IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

D．Na2S溶液通入足量SO2氣體：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題

請回答下列問題：

（1）純水在T ℃時pH＝6，該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，則0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH[]

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量 B．與Mg反應的起始速率

C．OH-的物質(zhì)的量濃度 D．溶液中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下有關說法敘述中，不正確的是

A. 23He原子是由帶3個正電荷的原子核和3個帶負電的核外電子構成

B. 23He原子中每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，呈電中性

C. 由23He原子可知，23He原子核中含有2個質(zhì)子和1個中子

D. 原子的質(zhì)量數(shù)為3，它等于原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和

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