已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）若參加反應的HCl是146g，則被氧化的HCl是______mol．
（5）用單線橋法表示此反應中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）因反應中二氧化錳中的Mn元素的得電子化合價降低而被還原，故答案為：還原；
（2）反應中氯元素的化合價升高，則氯元素失去電子，故答案為：失去；    
（3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反應時氧化劑為1mol，但參加反應的4molHCl中只有
2molHCl作還原劑，即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（4）參加氧化還原反應的氯化氫是參加反應的氯化氫的一半，所以被氧化的氯化氫的質(zhì)量是73g，其物質(zhì)的量=
73g
36.5g/mol
=2mol，故答案為：2；    
（5）該反應中Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2e-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：

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（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?駐馬店二模）已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列敘述不正確的是

A.實驗室中不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀

B.利用該反應制取氯氣時，與用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣實驗裝置完全相同

C.結(jié)合已有知識可以判斷氧化性強弱順序為：＞MnO2＞Cl2＞Fe3+

D.該反應中1 mol還原劑失去1 mol電子

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題

（15分）溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。
（1）步驟3中的反應的離子方程式                                             。
（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是      溴元素。
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          。
（4）可用下圖實驗裝置精制粗溴。

①反應過程中需要對A容器加熱，加熱的方法是          。
圖中冷卻水應從B的  口進入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是                  。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應的離子方程式                                              。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用如圖實驗裝置精制粗溴。

①圖中冷卻水應從B的   口進入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是降溫，減少溴的        。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題

（15分）溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應的離子方程式                                              。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用下圖實驗裝置精制粗溴。

①反應過程中需要對A容器加熱，加熱的方法是           。

圖中冷卻水應從B的   口進入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是                   。

 

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