【題目】F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：

(1)所用催化劑Fe在周期表的位置為：__________基態(tài)Mn原子價電子電子排布式為：__________ 。

(2)①的加工手段稱為煤 __________(填“氣化”“液化”或“干餾”)。

(3)②、④反應類型依次是________、________。

(4)E中所含官能團名稱是________和________。

(5)C與A互為同系物，C的化學名稱是________；F的結構簡式為 ________。

(6)反應④的化學方程式為____________。

【答案】第四周期第VIII族 3d54s2 氣化 加成反應 取代反應(或酯化反應) 碳碳雙鍵 酯基 丙烯 CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O

【解析】

高溫條件煤與水蒸氣反應制得CO和H2，CO和H2在催化劑加熱的條件下合成A(乙烯)，C與A為同系物，所以C為丙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇；丙烯經(jīng)兩步催化反應制得D，D與B發(fā)生酯化反應生成E，根據(jù)E的結構簡式可知D的結構簡式為CH2=CHCOOH；E中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成F為。

(1)Fe為26號元素，位于第四周期第VIII族；Mn元素為25號元素，基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s2，價電子排布為3d54s2；

(2)①的加工手段煤的氣化；

(3)反應②為乙烯與水的加成反應；反應④為乙醇和丙烯酸的酯化反應(或取代反應)；

(4)根據(jù)E的結構簡式可知其官能團為碳碳雙鍵、酯基；

(5)C的分子式為C3H6，與乙烯為同系物，則含有碳碳雙鍵，所以C為丙烯；E發(fā)生加聚反應生成F，所以F為；

(6)反應④為乙醇和丙烯酸的酯化反應，化學方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:

(1) 加入試劑B的目的是____________。

(2) 檢驗硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗,產(chǎn)生的氣體常用____檢驗。

(3) 寫出“除雜”反應的離子方程式__________________。

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【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1) Y屬于_____填“無機化合物”或“有機化合物”)。

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A.平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡向正反應方向移動

B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1:2時,反應達到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl的相似（如圖），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（　　）

A. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.2 mol

B. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6

C. 該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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【題目】下列說法符合事實的是

A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑；強堿與弱酸中和滴定時應該選用酚酞作指示劑

B.在5的溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入3mL等濃度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明

C.物質的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后：

D.已知，。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時，首先生成沉淀

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【題目】I．在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：

鋅的質量(g)

鋅的形狀

溫度(℃)

溶解于酸花的時間(s)

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

(1)寫出基態(tài)Zn2+的核外電子排布式：_____，該反應是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)仔細觀察A～F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花 _____s。

II．某可逆反應在某體積為5 L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。

(3)該反應的的化學方程式為__________________；

(4)反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為__；

(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________；

a．每消耗1molX，同時生成1.33molZ b．容器內壓強保持不變

c．Z的濃度不再變化 d．容器內混合氣體的密度保持不變

(6)由下圖求得平衡時Y的轉化率為__________________。

(7)若保持容器體積不變，充入He，容器內反應速率將_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（ ）

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B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

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D.相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

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【題目】如圖所示，鐵片、銅片和硫酸銅溶液可以構成原電池或電解池，下列說法不正確的是（　�。�

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B.構成電解池時，Fe電極質量一定減少

C.構成電解池時，Cu極質量可能增加也可能減少

D.構成的原電池或電解池在工作時的反應原理可能相同

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