Question

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等體積①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量由大到小順序

 

（填序號大小，以下同）
（2）四種溶液中由水電離的c（H⁺）大小關(guān)系

 

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（3）將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積大小關(guān)系為：

 

（4）向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH大小關(guān)系為：

 

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Answer 1

考點：離子積常數(shù),pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）弱酸中存在電離平衡，隨著反應的進行，促進弱酸電離，結(jié)合2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑分析；
（2）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相同，其抑制水電離程度相同；
（3）常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液、pH=12的NaOH溶液中醋酸濃度大于NaOH，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
（4）加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，pH相等的強弱酸，稀釋相同的倍數(shù)時，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)．

解答： 解：（1）①、②、④溶液中溶質(zhì)的濃度大小順序是①＞②=④，等體積①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，醋酸的物質(zhì)的量最大，生成的氫氣最多，根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑知，物質(zhì)的量相等的鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉生成的氫氣多，所以①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；
（2）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相同，其抑制水電離程度相同，①②中氫離子濃度等于③④中氫氧根離子濃度，所以抑制水程度相等，所以由水電離的c（H⁺） ①=②=③=④，故答案為：①=②=③=④；
（3）pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水濃度大于鹽酸，若將二者等體積混合，氨水過量溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則溶液體積②＞③，故答案為：②＞③；
（4）加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，pH相等的強弱酸，稀釋相同的倍數(shù)時，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)，所以稀釋后溶液pH大小順序是③＞④＞②＞①，故答案為：③＞④＞②＞①．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，注意（1）中生成氫氣體積與酸或堿的物質(zhì)的量和反應方程式有關(guān)，（3）采用假設(shè)法分析解答，題目難度不大．