11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
D．40gSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA

分析 A．反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，據(jù)此解答；
B.11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0，75mol；
C．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；
D．分析結(jié)構(gòu)，1mol SiC中含有Si-C鍵4mol．

解答 解：A．反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1.5mol氯氣轉(zhuǎn)移2.5mol電子，故A正確；
B.11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0，75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75NA，故B錯誤；
C．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以溶液中NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D.40gSiC的物質(zhì)的量n=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，而1mol SiC中含有Si-C鍵4mol即4NA條，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）=c（H+）
D．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．
圖表示：△H1=△H2+△H3
B．
圖表示：某反應(yīng)在不用與用催化劑時，其反應(yīng)活化能分別是E1和E2
C．
圖表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
D．
圖表示：CO的燃燒熱為1132KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿．主要步驟如下：
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35℃．邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解．有關(guān)鹽的溶解度（g/100g水）如表：
鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0--------
NaHCO36.98.19.611．l12.714.516.4--
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
回答下列問題：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為水浴加熱，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是高于35℃時NH4HCO3會分解．
（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是NaHCO3的溶解度最��；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子Cl-、NH4+（用離子符號表示）．
（3）若向過濾所得母液中加入稀鹽酸（填寫試劑名稱），并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl．
（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)．測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL．
①實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ae（填寫標(biāo)號）
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
②寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．目前有四個實(shí)驗(yàn)方案，可行的是（　�。�
A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過濾
B．分離汽油和煤油，可用萃取的方法
C．分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過濾的方法
D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分子的核磁共振氫譜中只有一個峰值的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面會遇到困難．輝銅礦的濕法冶煉目前國內(nèi)外都處于探索階段．自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如圖所示：

已知：
①輝銅礦的主要成分是Cu2S，含有較多的Fe2O3、SiO2等．
②軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等．
③浸出時，生成一種非金屬單質(zhì)．
④室溫下，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-8mol/L，Kap[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出效率）．
（2）寫山浸出時主要反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O．
（3）浸渣A的主要成分為SiO2、S；調(diào)溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe3+離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=4．
（4）工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學(xué)方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干操．
（6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等．（列舉其中2條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
①1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
②質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為142的鈾（U）原子：92235U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H2O-→2C6H5OH+CO32-
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
⑥1，3-二甲基丁烷
A．②⑤⑥B．②④C．④⑤D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到MgO和Mg3N2的混合物，總質(zhì)量為2.50g．冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到MgO質(zhì)量為2.70g．
（1）寫出Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算燃燒所得混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊答案