【題目】化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3

【答案】D

【解析】

A．因氨氣分子構(gòu)型為三角錐形，即氮原子與所連的三個(gè)原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)單鍵就是1個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以A分子中含有11個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為11：1，B錯(cuò)誤；

C．N為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)元素守恒，1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量分別為：1mol，2mol，3mol，之比為1：2：3，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式_________；④反應(yīng)離子方程式__________。

（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫(xiě)出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱(chēng)泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素的名稱(chēng)是___，E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）A元素與元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素形成化合物M，M溶液常被用來(lái)刻蝕玻璃，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為____。

（3）元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z，該反應(yīng)的離子方程式為____，形成化合物Z的陽(yáng)離子在實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)？簡(jiǎn)述操作步驟。____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等　③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式是________。

(2)寫(xiě)出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C________、D________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）已知25℃時(shí)Cr3+恰好完全沉淀時(shí)溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。

（3）用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①電極b連接電源的__極(填“正”或“負(fù)”)，b極發(fā)生的電極反應(yīng)：___。

②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

離子交換膜

A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量

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