Question

3．已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在Na₂A、NaHA、H₂A的溶液中所存在的陰離子種類不同
• B． 在NaHA溶液離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 相同物質(zhì)的量濃度的Na₂A和NaHA溶液，前者pH大于后者
• D． HA^-的水解方程式為：HA^-+H₂O?A^-+H₃O^-

Answer 1

分析 酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，溶液呈堿性，說明HY^-的水解程度大于電離程度，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Y^2-）＜c（H₂A）＜c（HY^-），
A．Na₂A、NaHA、H₂A的溶液中存在的陰離子為：OH^-、A^2-、HA^-；
B．HY^-的水解程度較弱，則c（Y^2-）＜c（H₂A）＜＜c（HY^-）；
C．鹽中酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該酸根離子的水解程度越弱；
D．HY^-水解生成氫氧根離子和H₂A．

解答 解：酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，溶液呈堿性，說明HY^-的水解程度大于電離程度，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Y^2-）＜c（H₂A）＜c（HY^-），
A．在Na₂A、NaHA、H₂A的溶液中存在的陰離子為：OH^-、A^2-、HA^-，含有的陰離子種類相同，故A錯誤；
B．由于HY^-的水解程度較弱，則c（Y^2-）＜＜c（HY^-），溶液中正確的離子濃度大小為：（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-）故B錯誤
C．由于酸性：H₂A＞HY^-，則Na₂A的水解程度大于NaHA，所以Na₂A溶液的pH大于aHA溶液，故C正確；
D．HY^-的水解生成氫氧根離子和H₂A，其正確的水解方程式為：HY^-+H₂O?H₂A+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒等知識為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離方程式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活運用能力．