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【題目】下列氧元素的質量在數(shù)值上等于氧氣摩爾質量的是(

A. 22.4 L氧氣 B. 阿伏加德羅常數(shù)個氧原子

C. 0.032 kg氧氣 D. 1 mol

【答案】C

【解析】A. 22.4 L氧氣的物質的量不一定是1mol,其質量在數(shù)值上不一定等于氧氣的摩爾質量;B. 阿伏加德羅常數(shù)個氧原子的質量是16g,其質量在數(shù)值上不等于氧氣的摩爾質量;C. 0.032 kg32g氧氣的質量在數(shù)值上等于氧氣的摩爾質量;D. 1 mol氧的微粒不確定,其質量無從確定,所以無法確定其質量在數(shù)值上是否等于氧氣的摩爾質量。故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達到平衡;保持溫度不變,再充入相同體積的SO3(g),達到新平衡后,與原平衡相比,下列值減小的是(
A.平均相對分子質量
B.SO3(g)的轉化率
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價.
已知:TiOSO4遇水會水解.
(1)步驟②中,用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的(填字母序號). a.熔沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是(填操作名稱).
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理:
(5)可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應生產硫酸錳(MnSO4 , 易溶于水),該反應的離子方程式為
(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質,利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式:
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結合化學用語解釋)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近期,世界范圍內有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖,數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系,人們認為,酸雨是肇事主因.某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜想: 猜想一:SO2 SO3
猜想二:S02
猜想三:以上兩過程同時存在
有關上述猜想,收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗,下列判斷中錯誤的是(
A.若猜想一或猜想三正確,則該雨水加入鹽酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程,則該雨水可能使品紅褪色
C.若只存在猜想一的過程,則該雨水的pH隨時間延長而增大
D.上述任意一個猜想正確,該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 , 將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進行如下實驗:

實驗序號

實驗內容

實驗結果

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(標準狀況)

加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g;第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題:
(1)根據實驗①對Cl是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”),根據實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)

陰離子符號

物質的量濃度(molL1


(3)試確定K+是否存在并說明理由.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不可以用于區(qū)別乙烯和乙烷氣體的是(

A.B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:

溶質的物質的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質量分數(shù)為 (不寫單位,用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為 mol·L1。

(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L1c2 mol·L1的氨水等質量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物質的量濃度 c2 mol·L1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是(填字母序號).
A.2V(H2)=V(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內CO,H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F.CO,H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
(2)CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1,該反應△H0(填“>”或“<”)

(3)一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉化率為50%,則:
①該反應的平衡常數(shù)為
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);
③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的 ,與原平衡相比,下列有關說法正確的是(填字母).
A.H2的濃度減小;
B.正反應速率加快,逆反應速率也加快;
C.甲醇的物質的量增加;
D.重新平衡時, 增大;
(4)圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)AC,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”).
(5)甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)結構示意圖3,寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式

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