【題目】下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是

A.鈉B.鐵C.鋁D.銀

【答案】D

【解析】

性質(zhì)活潑的金屬用電解法冶煉；性質(zhì)較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質(zhì)不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉；

A．金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A不選；

B．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故B不選；

C．金屬鋁為活潑金屬，需要用電解法Al2O3冶煉，故C不選；

D．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故D選；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M點(diǎn): c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學(xué)式)

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶，②_______________，③將濾液冷卻結(jié)晶，④過濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g·mol－1]。

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)[發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是____，當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質(zhì)的的量為__________mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，G含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)F和I生成J的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)C生成D的化學(xué)方程式為_________________________________；H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述路線，設(shè)計(jì)一條以苯甲醛和乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)合成肉桂酸

()的合成路線。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水。

（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

（3）裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中存在氣體______。

（4）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測出的x會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（5）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式________。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4·xH2O中的x＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、_______。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的__________（填序號）。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的__________（填名稱）。

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是____________（填序號）。

（5）如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線對應(yīng)刻度）及說法正確的是_________。

A．①是量筒，讀數(shù)為 2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為 2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為 2.5 mL D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)為 2.5 ℃

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用什么方法？______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物是( )

①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4

A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥

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