現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來(lái)，這種試劑是（　�。�
A、氨水
B、AgNO3
C、NaOH
D、BaCl2
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：四種溶液含有的陽(yáng)離子各不相同，但都是氯化物，因而AgNO3溶液不能達(dá)到目的，且氯化鋇與四種氯化物都不反應(yīng)，另外二個(gè)選項(xiàng)提供的物質(zhì)均為堿溶液，因而主要考查金屬氫氧化物的溶解性及顏色，因又涉及到AI3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿．
解答： 解：A．加入濃氨水不能鑒別MgCl2和AlCl3，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．AgNO3與MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四種溶液，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，所以不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．加入濃NaOH溶液，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，CuCl2生成藍(lán)色沉淀，所以現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；
D．BaCl2與MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，與氨水不反應(yīng)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同狀況下，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為
 
．
（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g H2，由此可判斷混合物中必定含有
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，當(dāng)有4.4g CO2產(chǎn)生時(shí)被還原的物質(zhì)的質(zhì)量
 
g．
（4）用氧化物形式表示高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4的組成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）在A、B、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是
 
（填化學(xué)式）．D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請(qǐng)寫出2種具有18電子的化合物的化學(xué)式（用元素符號(hào)表示）
 
、
 
．
（3）由A、D、N三種元素組成的無(wú)機(jī)物（相對(duì)分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
 
．
（4）由D、N形成的原子個(gè)數(shù)1：1的化合物的電子式為
 
．其中包含的化學(xué)鍵類型有
 
和
 
．
（5）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是：
 
（填“a”或“b”）

（6）A和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18．下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
  ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA○
2    ①②③ ④ 
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
（1）在這些元素中，
 
（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；
 
是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中
 
酸性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）從⑤到?的元素中，
 
原子半徑最�。�
（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，
 
更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明（簡(jiǎn)述簡(jiǎn)單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是（　　）
ABCD
XNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2
YCa（OH）2HClHClNaOH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：和若各1mol該有機(jī)物在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是（　　）
A、3 mol、2 mol
B、2 mol、2 mol
C、3 mol、3 mol
D、5 mol、3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到的化合物是（　�。�
A、FeCl2
B、Na2S
C、Fe（OH）3
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L HCl；   ②0.01mol/L CH3COOH；   ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、②中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L
B、將①、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：③＞①
C、將②、④等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L
D、將四份溶液均稀釋10倍以后的溶液pH：③＞④，②＞①

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