Question

有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）在A、B、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是

 

（填化學(xué)式）．D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號表示）

 

．
（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的化合物的化學(xué)式（用元素符號表示）

 

、

 

．
（3）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因

 

．
（4）由D、N形成的原子個數(shù)1：1的化合物的電子式為

 

．其中包含的化學(xué)鍵類型有

 

和

 

．
（5）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是：

 

（填“a”或“b”）

（6）A和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）
寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H元素；A、B、D、E的原子序數(shù)之和為37，結(jié)合它們的位置關(guān)系可知，為二、三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x+1，D為x+2，E為x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，即A為C，B為N、D為O，E為S，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，處于ⅠA族，結(jié)合M、A、B、D、N、E原子序數(shù)依次增大可知，則N應(yīng)為第三周期第ⅠA族的Na．
（1）根據(jù)常溫下氫化物的狀態(tài)進(jìn)行判斷沸點(diǎn)；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）C、N、O、H元素可組成多種18電子分子，有C₂H₆、N₂H₄、H₂O₂、CH₃OH；
（3）由C、O、Na三種元素組成的無機(jī)物，相對分子質(zhì)量106，則為Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-水解，溶液呈堿性；
（4）由O、Na形成的原子個數(shù)1：1的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵；
（5）氨水的電離生成NH₄⁺、OH^-，說明NH₃?H₂O 中O-H鍵發(fā)生斷裂，來確定NH₃?H₂O中氫鍵情況；
（6）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；利用最高價含氧酸的強(qiáng)酸制備弱酸反應(yīng)驗(yàn)證．

解答： 解：M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H元素；A、B、D、E的原子序數(shù)之和為37，結(jié)合它們的位置關(guān)系可知，為二、三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x+1，D為x+2，E為x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，即A為C，B為N、D為O，E為S，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，則N應(yīng)為第三周期第ⅠA族的Na．
（1）氫化物中，常溫下，只有H₂O液體，其它為氣體，故H₂O的沸點(diǎn)最高；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O²＞Na⁺，故答案為：H₂O；S^2-＞O²＞Na⁺；
（2）C、N、O、H元素可組成多種18電子分子，有C₂H₆、N₂H₄、H₂O₂、CH₃OH，故答案為：C₂H₆；H₂O₂；
（3）由C、O、Na三種元素組成的無機(jī)物，相對分子質(zhì)量106，則為Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）由O、Na形成的原子個數(shù)1：1的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為：，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵；共價鍵；
（5）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，應(yīng)是氨氣中N原子與水中H原子之間形成氫鍵，NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是b，故答案為：b；
（6）非金屬性S＞C非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃，利用最高價含氧酸的強(qiáng)酸制備弱酸反應(yīng)驗(yàn)證，相應(yīng)離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H₂SO₄；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表及元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用與學(xué)生分析能力的考查．