加入正催化劑使反應(yīng)速率加快，下列敘述不正確的是（　�。�
A、使反應(yīng)體系的活化能降低
B、使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多
C、使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)降低
D、使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：加入正催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：加入正催化劑使反應(yīng)速率加快，原因是降低反應(yīng)體系的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，是反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基本概念的理解，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定NaOH和NaCl固體混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題并完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用已知質(zhì)量為A g的表面皿，準(zhǔn)確稱取a g樣品．該生在托盤天平的右盤上放入（a+A）g砝碼，在左盤的表面皿中加入一定量樣品后，發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊，下面的操作應(yīng)該是
 
使
 
．
（2）將a克樣品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀．
（3）
 
．此操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（4）將所得濾渣低溫烘干，并稱量．
（5）
 
至“合格”為止．該處“合格”的標(biāo)準(zhǔn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、圖②中曲線表示反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③表示10 mL 0.0l mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1H2C2O4 溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D、I為較強(qiáng)酸稀釋時(shí)pH變化的曲線，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為
 
．
（2）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好選用（　�。�
A、鐵粉B、濃氨水
C、鎂粉D、燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C都是僅含C、H、O三種元素的羧酸酯，它們的水解產(chǎn)物分子中全都含有苯環(huán)．A的水解混合液不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B和C的水解混合液分別都能使FeCl3溶液呈紫色．A的相對分子質(zhì)量是其同系列中最小的．
（1）A的相對分子質(zhì)量是：
 
，其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
（2）B的相對分子質(zhì)量比A少14，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
（3）C的相對分子質(zhì)量和A相等，則C的可能結(jié)構(gòu)有：
 
（填數(shù)字）種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)．
（1）單質(zhì)L是
 
；
（2）化合物B是
 
；
（3）如圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是
 
和
 
（填代號）．它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是
（1）電源B極是
 
極（填“正”或“負(fù)”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為
 

（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是
 
（填電極材料），電鍍液選
 
溶液
（4）電解一段時(shí)間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入
 
乙應(yīng)加入
 
．
（5）室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，若（甲）中某一電極增重0.64g，（乙）溶液的體積為200mL，則（乙）溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、亞硫酸是具有漂白性能使得紫色石蕊溶液先變紅后褪色
B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

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