【題目】某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)流程分析該合金的組成
下列相關(guān)敘述正確的是（ ）
A.若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液F中含有Fe2+
B.溶液N為深藍(lán)色，說明溶液N中含大量Cu2+
C.合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%
D.合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%

【答案】D
【解析】解：ag只含Al、Fe、Cu的合金與足量濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w和硝酸鋁、硝酸銅和硝酸鐵溶液；則E為二氧化氮，F(xiàn)中含有硝酸鋁、硝酸銅和硝酸鐵，向F溶液中加入過量的氨水，銅離子生成絡(luò)合物，鐵離子和鋁離子反應(yīng)生成M中的氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀；向M加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解得到溶液Q，溶液Q中通入過量二氧化碳后生成沉淀R氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁得到殘渣氧化鋁cg；沉淀P為氫氧化鐵，灼燒后得到bg殘渣氧化鐵，A．Fe2+遇到K3[Fe（CN）6]溶液才會生成藍(lán)色沉淀，故A錯誤；
B．加入過量的氨水，生成的銅氨絡(luò)離子為藍(lán)色，藍(lán)色物質(zhì)不是銅離子，故B錯誤；
C．最終得到成cg氧化鋁，則原混合物中鋁的質(zhì)量為cg× = g，氧化鐵的質(zhì)量為bg，則原混合物中Fe的質(zhì)量為：bg× = bg，所以原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%= ×100%，故C錯誤；
D．原混合物中的鋁轉(zhuǎn)化成cg氧化鋁，則原混合物中鋁的質(zhì)量為：cg× = g，則合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%= ×100%，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是（ ）
A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 ．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式： ．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2 ． 在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
A.達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B.達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C.達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D.達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E.達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F.達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種玻璃儀器：①試管；②燒杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能用作反應(yīng)容器的有（ ）

A. ①④⑤B. ③④⑤C. ①②D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應(yīng)條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中，若F為常見的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學(xué)方程式表示G的一個重要用途： ．
（2）若F為淡黃色粉末，①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
②F的電子式 ．
（3）若A是一種強(qiáng)酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì)，且反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，請寫出：①的離子方程式；
②的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“染色”饅頭中添加有鉻酸鉛(PbCrO4)，顏色為檸檬黃，會使人體致癌，已被衛(wèi)生部明文禁用。已知鉻元素（Cr）化合價為+6價，則鉛元素的化合價為（ ）

A. +2B. +4C. +5D. +7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元家W，X，Y，Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z 位于同一主族．W與X可形成共價化合物WX2 ． Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍下列敘述中不正確的是（ ）
A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D.原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g/mL）

水中的溶解性

甲

-98

37.5

0.93

可溶

乙

-48

95

0.90

可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時，可采用的方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 萃取

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