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【題目】下列反應中，可用離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是(　　)

A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應D.碳酸鋇和足量硫酸的反應

【答案】C

【解析】

A.碳酸鈣為不溶于水的沉淀，與足量鹽酸的反應時，碳酸鈣寫化學式，離子反應為CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，B錯誤；

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應，離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑＋H2O，C正確；

D.碳酸鋇和足量硫酸的反應，離子反應為CaCO3＋2H＋+SO42-=CaSO4+CO2↑＋H2O，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦（主要成分為PbS，含少量FeS）和軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備PbCO3的流程如圖：

已知：①“酸浸”時PbS反應的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.

②常溫下，幾種金屬離子沉淀的pH如表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

7.5

8.8

完全沉淀的pH

2.3

9.7

10.4

（1）“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻，其目的是____。

（2）“趁熱抽濾”的目的是___。

（3）鐵錳濾液中陽離子主要是Mn2+，還含少量Fe3+、Fe2+。從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案：

方案甲：向濾液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO3粉末，過濾得到錳鹽溶液。

方案乙：向濾液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化錳粉末，充分反應；最后，加氨水調節(jié)溶液pH，過濾。

①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。

②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：____。

已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，為了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此時溶液的pH= ____。

③從操作、產品純度角度考慮，方案____（填“甲”或”乙”）優(yōu)于另一種方案。

（4）研究工業(yè)生產中溫度對浸出率的影響如圖所示，則生產中浸出過程的最佳溫度是___。

（5）向氯化鉛（難溶于水）產品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，得到碳酸鉛產品后，要經過“過濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NA

B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA

D. 標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

B.電極a表面發(fā)生還原反應

C.該過程至少涉及到3種能量的轉化

D.該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖。

（1）該反應的化學方程式是________________________

（2）若A、B、C均為氣體，10min后反應達到平衡，

①此時體系的壓強是開始時的________倍。

②在該條件達到平衡時反應物的轉化率為________%（計算結果保留1位小數(shù)）

（3）關于該反應的說法正確的是_________。

a.到達10min時停止反應

b.在到達10min之前C氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在10min時B氣體的正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 增加固體反應物的質量，反應速率一定加快

B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加

D. A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，恒溫恒容充入 He 以增大壓強，化學反應速率加快

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