Question

【題目】某溫度下在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

（2）若A、B、C均為氣體，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，

①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的________倍。

②在該條件達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________%（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

a.到達(dá)10min時停止反應(yīng)

b.在到達(dá)10min之前C氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在10min時B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】2CA+3B 或1.29或1.3 66.7% b、c

【解析】

（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比；

（2）①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；

②轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷；

（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量分別增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CA+3B；

（2）①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量是9mol，所以此時體系的壓強(qiáng)是開始時的倍；

②轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；

（3）a.根據(jù)圖象，到達(dá)10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)沒有停止，故a錯誤；

b.在到達(dá)10min之前，C的物質(zhì)的量減少，所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；

c.在10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；

選bc。