【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是___________________。在此過程中,兩個(gè)電極上質(zhì)量的變化值:陰極________陽極(填“>”“<”或“=”)。

(2)利用如圖所示的裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________

【答案】 能向電鍍液中不斷補(bǔ)充Cu2+,使電鍍液中的Cu2+濃度保持恒定 N 犧牲陽極的陰極保護(hù)法

【解析】試題分析(1)鍍銅用銅作陽極,陽極反應(yīng)是 ;陰極反應(yīng)是;(2) 若X為碳棒,開關(guān)K應(yīng)置于M,構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極,鐵失電子被腐蝕; X為鋅,開關(guān)K置于M處,構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極,鋅失電子被腐蝕;若開關(guān)K應(yīng)置于N,構(gòu)成電解池,鐵為陰極被保護(hù);

解析:(1) 鐵制品電鍍銅,鐵作陰極銅作陽極、硫酸銅作電解質(zhì);陽極反應(yīng)是 ,用銅作陽極能向電鍍液中不斷補(bǔ)充Cu2+,使電鍍液中的Cu2+濃度保持恒定;陰極反應(yīng)是;在此過程中,兩個(gè)電極上質(zhì)量的變化值:陰極=陽極;(2)若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于N,構(gòu)成電解池,鐵為陰極被保護(hù),若X為鋅,開關(guān)K置于M處,構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極,鋅失電子被腐蝕,鐵作正極被保護(hù);該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí),c(H2)0.5 mol·L-1,c(HI)4 mol·L-1,,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中書寫正確的一組是( )

①.制取漂白液的反應(yīng)原理: Cl2+2OH=== Cl+ClO+ H2O

②.鐵粉加入到三氯化鐵溶液中: Fe3+ +Fe === 2Fe2+

③.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O

④.向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液: Ca2++OH+HCO3=== CaCO3↓+H2O

⑤.硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng): Al3+ + 4OH === AlO2+ H2O

⑥.過量氯水與FeCl2溶液作用: 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl

A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列下列說法不正確的是 ( )

A. 鉛蓄電池放電時(shí)正極的工作原理為:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式:PbSO4+2e-═Pb+SO42-

B. 堿性鋅錳干電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-═Zn2+

C. 堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式:H2-2e-+2OH-═2H2O

D. 某鋰離子電池的總反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,則其充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:

(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,該反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是_____________。

(3)D的作用是__________

(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃____處的酒精(噴)燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______

(6)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè):

假設(shè)1:只有Fe;

假設(shè)2:只有________

假設(shè)3:既有Fe也有Fe3O4。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-

(1)某溫度下,若向0.1mol·L-1NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

(2)己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: 。

(2)收集氨氣應(yīng)使用 法,要制取干燥的氨氣可選用 做干燥劑。

(3)如圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 ,該實(shí)驗(yàn)的原理是

4反應(yīng)后,燒瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的微粒為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定休積的密閉容器中,充入2molA1molB,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變,0.6molA、0.3molB1.4molC為起始物質(zhì)。達(dá)到平衡后,C的體形分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積,C的體和分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應(yīng)速率[V()],隨壓強(qiáng)(P)的變化,一定符合的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B

D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

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