Question

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                          。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生      反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                  
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為          
（4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為：A   B   C （用<、=、>連接）。

Answer 1

（I）(1)負(fù)極（1分）有無色氣泡析出（1分） 2H⁺+2e^-=H₂↑（2分）
(2)還原（1分） Zn-2e^-=Zn²⁺（2分）
(3)1:32（2分）
（II）（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ （2分）
（2）增大  （1分）
（3）0.5mol·L^-1（2分）  
（4）=、<（每空1分）

（I）(1)Zn＋CuSO₄=ZnSO₄＋Cu↑
負(fù)極：Zn－2e^－=Zn^2＋                  正極：2H^＋＋2e^－=H₂↑
（2）Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑
負(fù)極：Zn－2e^－=Zn^2＋                 正極：Cu^2＋＋2e^－=Cu↑
（3）H₂  ~   Zn  ~  Cu可知。
（II）B中鐵為負(fù)極，Sn為正極，2H^＋＋2e^－=H₂↑， pH增大。
C中鋅為負(fù)極：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑可求得：
0.25mol       5.6L
c(H₂SO₄)=0.5mol·L^-1
(4)A、B中均發(fā)生反應(yīng)：Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑；C中為：：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑
比較可知：A、B硫酸中增加1molFe，析出1molH₂，質(zhì)量增加54g；而C中硫酸中增加1molZn，析出1molH₂，質(zhì)量增加63g；