前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A-和B+的電子總數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們的價(jià)電子層排布中未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.
回答下列問(wèn)題:
(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為
 

(2)四種元素中第一電離能最小的是
 
,電負(fù)性最大的是
 
(填元素符號(hào)).
(3)A、B和D三種元素組成的化合物的一個(gè)晶胞如圖所示.則該化合物的化學(xué)式為
 

(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有
 
;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為
 
,配體是
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè),并且A-和B+的電子數(shù)相差為8,A屬于第VIIA族元素,B屬于第IA族元素,且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素,B是K元素;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,且C和D的原子序數(shù)大于B,C的原子序數(shù)小于D,則C是Fe元素,D是Ni元素,結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.
解答: 解:前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè),并且A-和B+的電子數(shù)相差為8,A屬于第VIIA族元素,B屬于第IA族元素,且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素,B是K元素;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,且C和D的原子序數(shù)大于B,C的原子序數(shù)小于D,則C是Fe元素,D是Ni元素,
(1)D2+的價(jià)層電子為3d電子,根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知,其價(jià)電子排布圖為
故答案為;
(2)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,這四種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,所以第一電離能最小的是K,電負(fù)性最大的是F,
故答案為:K;F;
(3)該晶胞中A原子個(gè)數(shù)=16×
1
4
+4×
1
2
+2
=8,B原子個(gè)數(shù)=8×
1
4
+2=4,D原子個(gè)數(shù)=8×
1
8
+1=2,所以該化合物的化學(xué)式為K2NiF4,故答案為:K2NiF4;
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的K3FeF6,該物質(zhì)中陰陽(yáng)離子間存在離子鍵,鐵原子和氟原子間存在配位鍵,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-,配位體是F-,故答案為:離子鍵和配位鍵;[FeF6]3-;F-
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,難度中等,注意化學(xué)式的確定中,各中原子被幾個(gè)晶胞共用,為易錯(cuò)點(diǎn),難點(diǎn)是(3)的計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

摩爾是
 
的單位,1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式的書寫正確的是( 。
A、CuCl2=Cu+Cl2
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、H2SO4=2H++S6++4O2-
D、Ba(OH)2=Ba+2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列過(guò)程中,不涉及化學(xué)變化的是(  )
A、澄清石灰水變渾濁
B、用四氯化碳去圓珠筆油漬
C、烹調(diào)魚時(shí)加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味
D、在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知U、V、W、X、Y、Z均為元素周期表中前36號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.U、V、W和X、Y分別為同一周期的主族元素,V原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等.U、Z原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的,且基態(tài)Z原子核外電子數(shù)是基態(tài)V原子核外電子數(shù)的3倍.X和Y原子的第一至第四電離能如表所示:
電離能/kJ/molI1I2I3I4
X7381451773310540
Y5781817274511575
(1)試比較U、V、W三種元素電負(fù)性
 
(用元素符號(hào)填空)
X、Y兩元素中X的第一電離能較大的原因是
 

(2)基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 
.該基態(tài)原子共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.
(3)試寫出U元素單質(zhì)的2種等電子體,并舉例說(shuō)明其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與U元素單質(zhì)的相似之處:①
 
,
 

 
,
 

(4)將W的單質(zhì)通入NaOH溶液中可得到VW2.VW2是一種無(wú)色、幾乎無(wú)味的劇毒氣體,主要用于氧化反應(yīng),火箭工程、助燃劑等.
①VW2中V原子的雜化軌道類型是
 
,VW2分子的空間構(gòu)型為
 

②與H2O分子相比,VW2分子的極性更
 
(填“大”或“小”),原因是
 

(5)金屬Z內(nèi)部原子的堆積方式與Na相同,都是體心立方堆積方式,如圖.則晶胞中Z的配位數(shù)為
 
,若該晶胞的邊長(zhǎng)為289pm,NA取值為6.02×1023,Z原子的摩爾質(zhì)量為52g/mol,則E的密度為
 
g/cm3.Z原子與次近的Z原子的核間距離為
 
pm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖I是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置,其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng),虛線框中需從圖Ⅱ中選取裝置.圖Ⅱ中的細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀,先在酒精燈火焰上加熱,變黑后再迅速伸人制得的氫氣中

(1)在圖I中,試管M中的液體應(yīng)選用
 
;
(2)在圖I的虛線框中,應(yīng)選用圖Ⅱ中的
 
 (填“A”或“B”)裝置;
(3)上述制氧氣的方法與將鋅粒直接加人試管中相比,其優(yōu)點(diǎn)主要是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、R、Q五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Q分屬不同周期且價(jià)電子數(shù)之和為13,Y、Z、R三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),其第一電離能I1(Y)<I1(R)<I1(Z),Y原子的基態(tài)原子核外有4個(gè)原子軌道填充了電子,Q原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,M層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為7:1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q元素在周期表中位于第
 
族,Q2+離子中未成對(duì)電子數(shù)目為
 

(2)Y、Z、R三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是
 
.(填元素符號(hào))
(3)Y與X形成的YX3+的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化,其空間構(gòu)型是
 

(4)Q單質(zhì)可與化合物YR形成配合物分子Q(YR)5,上述變化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵是
 

(5)Cr(鉻)原子與Q原子的第一至第三電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1I1I2I3
Cr65315922987
Q75915612957
比較兩元素的I1、I2可知,氣態(tài)Cr+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Q+再失去一個(gè)電子來(lái)得難.對(duì)此,你的解釋是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列條件下,可以大量共存的離子組是(  )
A、某無(wú)色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B、含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SO42-、K+、SCN-
C、含有大量NH4+的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、OH-
D、在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,下列反應(yīng)及其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下:以下說(shuō)法正確的是( 。
2NO(g)?N2(g)+O2(g) K1=1×103
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g) K2=2×109
2CO2(g)?2CO(g)+O2(g) K3=4×10-9
A、此條件下,可認(rèn)為NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)完全
B、此條件下,2H2O(g)=2H2 (g)+O2(g),此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-10
C、此條件下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镠2O>NO>CO2
D、以上說(shuō)法都不正確

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