【題目】一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是

A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，做原電池的正極

B．b電極反應式為：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

C．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室

D．標準狀況下，電路中產(chǎn)生6moLCO2同時產(chǎn)生22.4L的N2

【答案】B

【解析】

試題分析：在該燃料電池中通入燃料的電極為負極，故電極a為負極，則電極b為正極。A、a電極為負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B、b電極為正極，發(fā)生還原反應，反應式為：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O，B正確；C、溶液中H+由負極移向正極，即由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，C錯誤；D、不能確定微生物中碳元素的化合價，則不能計算轉移的電子數(shù)，所以不能通過二氧化碳計算氮氣的體積，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵的制備：在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液，然后滴入氫氧化鈉溶液。

(1)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)用化學方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______________、________________

(3)在制取氫氧化亞鐵時，可將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下，再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。

(4)下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸的主要反應為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H

(1)已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=______。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度

c(NH3)(molL-1)

c(O2)(molL-1)

c(NO)(molL-1)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2min到第4min內(nèi)，O2的平均反應速率為______。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是______(填序號)。

A 使用催化劑　　　B 升高溫度C 減小壓強D 增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A 單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，生成nmolNH3

B 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C 百分含量w(NH3)=w(NO)

D 反應速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

E 若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______。

②該電池正極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組進行CH4的制備及性質(zhì)探究實驗。根據(jù)反應：CH3COONa（固體）+NaOH（固體）→ Na2CO3+CH4↑制備氣體。

(1)用CH4氣體分別進行下列實驗：

①通入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是______________________________。

②在無色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照，現(xiàn)象是___________________________。

(2)為了驗證CH4是否具有還原性，某小組設計了如下實驗：

①當玻璃管中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色時，說明CH4具有還原性。你認為這一結論是否正確？__________（填“正確”或“不正確”），理由是______________________________。

②實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為______________________________。

(3)研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是______________。請設計一個實驗方案證明你的結論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】150℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究鹽酸和NaOH反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是(　　)

A.A點時溶液呈酸性

B.B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應

C.C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

D.該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中

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